pp键电子云图形题目（π键电子云模型）

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原子团是离子键还是共价键??!

1、原子团是原子以共价键结合的，比如硫酸根，硝酸根，磷酸根，碳酸根，碳酸氢根等。和金属阳离子或铵根离子形成化合物时以离子键结合。

2、原子团是几种元素的原子以共价键或离子键结合在一起，形成的一个原子集体，在化学反应中就像一个原子一样，原子团中原子的结合力，主要是化学键的作用力。

3、离子键往往是金属与非金属之间的化学键，但铵根离子也可形成离子键，离子键存在于离子化合物中。共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。

4、共价化合物中有共价键只有共价键。原子团中有共价键。

5、一般来说，由金属元素和非金属元素共同组成的化合物基本都为离子化合物即含有离子键；同时共价键基本只能为非金属元素之间形成，当然原子团中必定为共价键。综合既含离子键又含共价键的化合物必定为由金属元素和非金属元素组成并含有原子团。

6、离子化合物中一定有离子键，而如果化合物中有原子团，则原子团中的原子是通过共价键结合的，所以在含原子团的离子化合物中有这两种化学键。离子键通过两个或多个原子或化学基团失去或获得电子而成为离子后形成。

共价键的形成

在化学中，原子通过形成共价键来与其他原子进行连接。共价键是由原子之间共享电子而形成的。B原子的电子排布为1s 2s 2p。其中，2s轨道上有2个电子，2p轨道上有1个电子。B原子需要形成四个共价键才能满足其最外层电子数为8的稳定电子配置，也称为八个电子规则（Octet Rule）。

共价键的形成是原子之间通过共享电子对建立稳定的连接。具体来说：成键机制：电子云重叠：电子的本质像无定形的云，原子之间通过轨道重叠来形成键合。轨道相互作用：sp、ss和pp轨道间的相互作用是形成共价键的基础。例如，s轨道和p轨道以最优化角度重叠形成σ键，而pp轨道的重叠可能产生π键。

共价键的形成是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。共价键的形成原理共价键的形成基于原子核对电子的吸引以及电子云的重叠。原子中的电子在原子核周围形成电子云，这些电子云并没有固定的位置，而是在一定区域内随机运动。当两个或多个原子相互靠近时，它们的电子云开始重叠。

形成的共价键的条件有二：其一，在成键原子间要有自旋方向相反的未成对价电子，每个氯原子均有一个未成对电子，两个自旋方向相反的未成对电子可以匹配成对形成共价键：其二，形成共价键的原子轨道要进行最大重叠，成键原子间电子出现的几率密度愈大，形成的共价键愈牢固。

为与b个原子B（差x个电子成八电子稳定结构）成键，提供了xb个电子参与形成共价键。所以A原子还剩a-xb个电子，除以2是求孤电子对数。VSEPR模型就是孤电子对数加上成键电子对数形成的模型，总和为2为直线型，3为平面三角形，4为正四面体。至于分子构型，则是在VSEPR模型基础上减去孤电子对数。

共价键的形成条件主要包括以下几点：原子种类与电子结构同种或不同种非金属原子之间：共价键主要在同种非金属原子之间或不同种但电负性相近的非金属原子之间形成。这是因为这些原子在形成化学键时，倾向于通过共享电子来达到稳定的电子构型。

关于p-pσ键电子云和双键电子云的问题

首先，那个不是花生形，是纺锤形。π键为两个p亚层（即纺锤形电子云）肩并肩交盖，σ键为两个s亚层（即圆形电子云）头对头交盖。其次，π键并不是上下有两对共用电子，一个纺锤形电子云只代表一个电子的运动范围，所以两个纺锤形电子云交盖，就算有上下两端相连，仍只有一对共用电子对。

首先想和你想和一个原子肩并肩，你首先要头碰头才可以，你可以拿两个模型试一下，在π键电子云重叠之前，σ键的电子云早已重叠了。这个你可以通过波函数来理解，这也是为什么σ键要比π键稳定原因。至于你说的一个物质会有多个σ键。如果你学过杂化理论的话，你也许会理解这个问题。

在化学结构中，共价键可以分为π键和σ键两种类型。π键并非呈现花生形状，而是表现为纺锤形。这是由于π键是由两个p亚层的电子云以肩并肩的方式重叠形成的，而σ键则是由两个s亚层的电子云以头对头的方式重叠而成。这里所说的纺锤形或圆形，实际上指的是电子云的分布形态，并非实物。

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